Rad jest ... Czym jest rad?

RADIUM -th; m. [łac. Rad z promieni promieniowych] Pierwiastek chemiczny (Ra), radioaktywny srebrzysto-biały metal (stosowany w medycynie i technologii jako źródło neutronów). Rad, the-th, the-th. R-ta ruda. * * * rad (Lód Rad), Ra, pierwiastek chemiczny grupy II układu okresowego, odnosi się do metali ziem alkalicznych. Radioaktywny; najbardziej stabilny izotop 226 Ra (okres półtrwania 1600 lat). Nazwa pochodzi od lat. promień - promień. Srebrzysty biały błyszczący metal; gęstość 5, 5-6, 0 g / cm 3 , t pl 969 ° C. Chemicznie bardzo aktywny. W przyrodzie występuje w rudach uranu. Historycznie, pierwszy element, którego właściwości radioaktywne znalazły praktyczne zastosowanie w medycynie i technologii. Izotop 226 Ra w mieszaninie z berylem idzie do przygotowania najprostszych laboratoryjnych źródeł neutronów.

* * * Rad (Rad), Ra (czytaj "rad"), radioaktywny pierwiastek chemiczny, liczba atomowa 88. Brak stabilnych nuklidów. Znajduje się w grupie IIA, w siódmym okresie układu okresowego. Odnosi się do pierwiastków ziem alkalicznych. Elektroniczna konfiguracja zewnętrznej warstwy atomu wynosi 7 s 2 . W związkach wykazuje stan utlenienia +2 (walencyjność II). Promień neutralnego atomu wynosi 0, 235 nm, promień jonu wynosi Ra 2 + 0, 162 nm (koordynacja numer 6). Energie następnej jonizacji obojętnego atomu odpowiadają 5, 279, 10, 147 i 34, 3 eV. Elektroujemność według Paulinga ( cm. POLLINGU Linus) 0, 97

Historia odkrycia

radu (i polon ( cm. Polonia)) został otwarty pod koniec 19 wieku we Francji A. Becquerela ( patrz BEKKEREL Antoine Henri) i małżonków P. i M. Curie ( patrz CURIE Pierre). Nazwa "rad" wiąże się z emisją jądra atomów Ra (z promienia łacińskiego). Ze tytanu praca Curie na ekstrakcji radu, aby uzyskać pierwsze czystych mg Chlorek ten element RACL 2 stała się symbolem bezinteresownej pracach naukowych i badaczy. Za pracę nad badaniem radioaktywności pary Curie w 1903 roku otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki, a M. Curie w 1911 roku - Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii. W Rosji pierwszy preparat radu został uzyskany w 1921 r. Przez VG Khlopina ( patrz Witalija Chlopina) i I. Ya Basziłowa. ( cm ". Bashilov Ivan Ya) Znalezienie naturalnie

zawartość skorupy 1 x 10

-10 % wagowych. Radionuklidy Ra są częścią naturalnej radioaktywnej serii uranu-238, uranu-235 i toru-232. Najbardziej stabilne radionuklid rad a-radioaktywne 226 ra, z okresem półtrwania T 1,2 = 1620 roku. W 1 tona uranu ( cm URAN (pierwiastek chemiczny)) w rudach uranu zawiera około 0, 34 g radu. W nieznacznych stężeniach występuje w wodach naturalnych. Wytwarzanie

Rad odzyskać z odpadów z obróbki rud uranu, kristallizatsiiey strącania frakcyjnego i wymiany jonowej ( cm ".

jonowymienne). Rad metalu jest wytwarzany przez elektrolizę roztworu RACL 2 za pomocą katody rtęciowej lub redukcji tlenku rad Rao metallicheskimalyuminiem. ( patrz ALUMINIUM) Właściwości fizyczne i chemiczne Rad - srebrno-biały metal, świeci w ciemności. Krata krystaliczna radu metalicznego ma kształt sześcienny, a parametr

a

= 0, 5148 nm.Temperatura topnienia wynosi 969 ° C, temperatura wrzenia 1507 ° C, gęstość 5, 5-6, 0 kg / dm 3 . Jądra Ra-226 emitują cząstki alfa o energii 4, 777 MeV i kwantach gamma o energii 0, 188 MeV. Z powodu rozpadu promieniotwórczego jąder Ra-226 i produktów potomnych o rozkładzie 1 g, Ra uwalnia 550 J / h ciepła. Radioaktywność Ra 1 g wynosi około 3, 7 * 10 10 dpm 1 (3, 7 x 10 10 Bq). W przypadku rozpadu promieniotwórczego Ra-226 przekształca się w radon-222. Przez 1 dzień od 1 g Ra-2216 tworzy około 1 mm 3 Rn. Przez właściwości chemiczne podobne do baru ( patrz

BARY), ale bardziej aktywne. W powietrzu pokryta jest folią składającą się z tlenku, wodorotlenku, węglanu i azotku radu. Reaguje gwałtownie z wodą, aby utworzyć mocną zasadę RA (OH) 2 ra + 2H 2

S = Ra (OH) 2 + H 2 Tlenek rtęu RaO jest typowym tlenkiem podstawowym. W wyniku spalania go w powietrze lub tlen ( cm ". tlen) mieszanina Rao tlenku i nadtlenku Rao

2 . Większość soli radu jest bezbarwna, ale po rozłożeniu przez własne promieniowanie uzyskuje kolor żółty lub brązowy. Siarczek syntetyzowane Ras, azotek Ra 3 n 2 wodorek RAH 2 węglik rac 2. . chlorek RACL 2 bromek RaBr

2 jodek rai 2 Ra Azotan (NO 3 ) 2 . sole wysoko rozpuszczalne. siarczan słabo rozpuszczalny RASO 4 węglan RASO 3 i fluorek RaF 2 . W porównaniu z innymi metalami ziem alkalicznych, rad (jon Ra 2+ ) ma słabszą tendencję do tworzenia kompleksów. Zastosowanie Sole radu stosowane są w medycynie jako źródło radonu ( patrz

RADON) do przygotowywania kąpieli radonowych.

Treść w ciele Rad jest wysoce toksyczny. Około 80% radu, który dostał się do organizmu, gromadzi się w tkance kostnej. Duże stężenia radu powodują osteoporozę, spontaniczne złamania i guzy. Osobliwości pracy

W Rosji odpady radu przekazywane są do ośrodka odbioru odpadów radioaktywnych (organizacja pozarządowa "Radon"). Dopuszczalne stężenia w powietrzu atmosferycznym odnoszą się do różnych nuklidów radu od 10 -4

do 10 -5 Bq / l, w wodzie - od 2 do 13 Bq / l.

Słownik encyklopedyczny. 2009.